12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不知；
B、80g SO3的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子為3NA；
C、1mol氫原子中含有2mol的氫原子；
D．沒(méi)有告訴鹽酸的體積，無(wú)法計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的粒子數(shù)．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、80g SO3的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子為3NA，故B正確；
C、1mol氫原子中含有2mol的氫原子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．題中缺少鹽酸的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物．下列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是（　�。�
A．FeS2B．CaC2C．BaO2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力
D．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaON溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X＜Z＜W
B．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
C．X、Y、W最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
D．室溫下，0.1mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系．
（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-16Q kJ/mol
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1．?dāng)嚅_(kāi)1mol H-H鍵、O═O鍵分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開(kāi)1mol O-H鍵需要吸收的熱量為C
A．332kJ      B．118kJ
C．462kJ      D．360kJ
（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖1．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為：
a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，b：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（4）圖2中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體．則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是（　�。�
A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
D．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在三個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（　　）
A．p（N2）＞p（CH4）＞p（CO2）B．p（CH4）＞p（N2）＞p（CO2）C．p（CH4）＞p（CO2）＞p（N2）D．p（CO2）＞p（N2）＞p（CH4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
C．能夠電離出H+的物質(zhì)一定是酸
D．氧化鈉和過(guò)氧化鈉均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故二者都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．不同的鹵素原子之間可以形成一系列化合物，這類化合物叫鹵素互化物．現(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)，生成氫溴酸、鹽酸和硫酸．用堿將溶液調(diào)至中性后加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，最后得15.46g鹵化銀沉淀．
（1）完成SO2與BrClx溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．     
（2）計(jì)算確定BrClx中x的值．

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