Question

（12分）

（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。

①A中碎瓷片的作用是                        。

②B中反應(yīng)類型是                      。C中實驗現(xiàn)象是                        。（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：                   ；（3）用空氣吹溴水到SO₂溶液中的化學(xué)方程式：                                     ；（4）把干海帶放在    （儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過濾后的濾液中酸化后加過氧化氫的離子方程式        

（5）在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。

①試管B中盛放飽和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和                       。

②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是               。

 

Answer 1

【答案】

（1）①催化作用；②氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳褪色；

（2）CH₂===CH₂ ＋ HClCH₃CH₂Cl（3）Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

(4) 坩堝；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

（5） ①降低乙酸乙酯的溶解度     ②分液漏斗

【解析】（1）①碎瓷片能加快反應(yīng)速率，起催化劑作用。

②乙烯含有碳碳雙鍵 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。也能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。

（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH₂===CH₂ ＋ HClCH₃CH₂Cl。

（3）溴水具有氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr。

（4）固體加熱需要用坩堝。雙氧水具有氧化性，能氧化碘離子，方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O。

（5）①飽和碳酸鈉溶液還能降低降低乙酸乙酯的溶解度。

②乙酸乙酯不溶于水，分液即可，主要玻璃儀器是分液漏斗。