Question

下列電離方程式錯誤的是（　　）

• A、K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄═H⁺+SO₄^2-+Na⁺
• C、KHCO₃═K⁺+H⁺+CO₃^2-
• D、NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：A．K₂CO₃屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸根離子不能拆開，電離方程式用等號；
B．NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；
C．碳酸氫鉀在溶液中電離出鉀離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，電離方程式用等號；
D．NH₄Cl屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，銨根離子不能拆開，電離方程式用等號．

解答： 解：A．K₂CO₃為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成K⁺和CO₃^2-離子，電離方程式為K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，故A正確；
B．硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．碳酸氫鉀屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫根離子不能拆開，其正確的電離方程式為：KHCO₃═K⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D．NH₄Cl為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成NH₄⁺和Cl^-，電離方程式為NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．