Question

12．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液的pH=1
• B． 工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨為陰極，鐵棒為陽極
• C． 反應CO₂（g）+C（s）═2CO（g）在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• D． 常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，[Ag⁺]減小，K_sp（AgCl）減小

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液水解顯酸性，且氫離子濃度小于0.1mol/L；
B．電解飽和食鹽水時，陽極應為惰性電極；
C．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行；
D．加入少量NaCl飽和溶液，氯離子濃度增大，抑制AgCl的溶解，但Ksp只與溫度有關．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液水解顯酸性，且氫離子濃度小于0.1mol/L，則常溫下，0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液的pH＞1，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水時，陽極應為惰性電極，則石墨為陽極，鐵為陰極，故B錯誤；
C．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，則CO₂（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0，則高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0，故C正確；
D．加入少量NaCl飽和溶液，氯離子濃度增大，抑制AgCl的溶解，但Ksp只與溫度有關，則[Ag⁺]減小，K_sp（AgCl）不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握鹽類水解、電極、反應進行方向、溶解平衡為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．