Question

（海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖所示是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列問題：
（1）步驟①、③的操作分別是

 

．
（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式：

 

．步驟②中Cl₂應(yīng)

 

填少量或適量或過量）．
（3）在步驟②中若不用Cl₂，則下列氧化劑中最好選用 （填代號）：

 

．
A．濃硫酸     B．新制氯水   C．高錳酸鉀溶液     D．雙氧水
（4）步驟③中應(yīng)加入的有機溶劑是

 

，而不能用

 

等有機溶劑．
（5）能否用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)有否進行完全

 

（填能或否），其理由是：

 

．

Answer 1

考點：海帶成分中碘的檢驗

專題：

分析：（1）分離固體和液體用過濾；用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來用萃��；
（2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)；過量氯氣能氧化碘單質(zhì)，生成碘酸；
（3）步驟④碘離子在酸性條件下可被氧化生成單質(zhì)碘，氧化劑選擇最好不引入新的雜質(zhì)；
（4）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；
（5）淀粉能檢驗碘單質(zhì)不能檢驗碘離子；

解答： 解：（1）步驟①將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法，將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機溶液，步驟③需用對鹵素單質(zhì)溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應(yīng)進行的實驗操作是萃取，
故答案為：過濾；萃取；
（2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，氯氣過量時，過量氯氣能氧化碘單質(zhì)，生成碘酸，5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，所以需適量，
故答案為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；適量；
（3）步驟④的目的是碘離子在酸性條件下可被氧化生成單質(zhì)碘，除此之外選擇的氧化劑最好是過氧化氫，不引入新的雜質(zhì)；
A．濃硫酸引入硫酸根離子，故A不符合；　　　
B．新制氯水會引入氯離子，故b不符合；　　　
C．KMnO₄溶液會引入鉀離子，故C不符合；　　　
D．H₂O₂ 做氧化劑被還還原為水，不引入新的雜質(zhì)，故D符合；
故答案為：D；  
（4）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳與水互不相容，故可用四氯化碳，
故答案為：CCl₄，酒精或乙酸等，
（5）碘遇淀粉變藍色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子，
故答案為：否；因為碘遇淀粉變藍色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子；

點評：本題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識點，明確物質(zhì)分離提純的選取方法、萃取劑的選取標(biāo)準、每一步發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵，題目難度中等，注意常用混合物分離的方法，注意（2）氯氣過量時，過量氯氣能氧化碘單質(zhì)，生成碘酸，為易錯點．