Question

某可逆反應aA+bB?cC△H  在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則△H和K數值的相應變化為（　　）

A．寫成2aA+2bB?2cC，△H、K值均擴大了一倍

B．寫成2aA+2bB?2cC，△H擴大了一倍，K值保持不變

C．寫成cC?aA+bB，△H、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?/label>

D．寫成cC?aA+bB，△H變?yōu)樵瓉淼南喾磾担琄值變?yōu)榈箶?/label>

Answer 1

分析：可逆反應aA+bB?cC△H，其K的表達式為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，△H的數值與化學計量數成正比，兩個相反過程的△H的符號相反，數值相同，以此來解答．

解答：解：A．寫成2aA+2bB?2cC，△H值均擴大了一倍，K的數值為原數值的平方倍，故A錯誤；
B．寫成2aA+2bB?2cC，△H值均擴大了一倍，K的數值為原數值的平方倍，故B錯誤；
C．寫成cC?aA+bB，△H變?yōu)樵瓉淼南喾磾�，K值變?yōu)榈箶�，故C錯誤；
D．寫成cC?aA+bB，△H變?yōu)樵瓉淼南喾磾�，K值變?yōu)榈箶担蔇正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡常數的含義，注意在方程式不變的前提下，溫度不變K不變，明確K的表達式及△H的數值與化學計量數的關系即可解答，題目難度中等．