根據(jù)題意回答下列問題

（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。

（II）某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol· L-1，鹽酸的濃度為0.5mol· L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

3

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4

（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1，則該反應的中和熱為ΔH＝__________。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是____________________________________________。

（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n

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A．-44．2kJ/mol B．+44．2 kJ/mol C．-330 kJ/mol D．+330 kJ/mol

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A．T ℃ 時，該反應的平衡常數(shù)值為4

B．c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T ℃

D．T℃時，直線cd 上的點均為平衡狀態(tài)

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水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點Kw的關系：B>C>A=D=E

B．若從A 點到D點,可采用：溫度不變向水中加入少最的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；

②下列能增大碳的轉化率的措施是 ；（填寫相應字母）

A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強

（2）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=－90.8kJ· mol－1

T℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在2L密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的物質的量如下：

物質

H2

CO

CH3OH

物質的量（mol）

0.4

0.2

0.8

①該時間段內(nèi)反應速率v(H2)= mol·L－1·min－1。

②比較此時正、逆反應速率的大�。簐(正)_______v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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A．兩燒杯中溶液的酸性均減弱

B．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

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A．CO和HCl B．H2，HCl和CO

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