Question

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)?c2(W)

，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�

• A、該反應可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）
• B、減小X濃度，該反應速率一定減小，平衡向逆反應方向移動
• C、增大反應容器的壓強，平衡常數(shù)K減小
• D、升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫化學方程式；
B、依據(jù)化學平衡分析，X為生成物，平衡常數(shù)隨溫度變化；
C、平衡常數(shù)指受溫度影響；
D、升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應．

解答： 解：A、平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，反應的化學方程式為：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A錯誤；
B、依據(jù)化學平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X為生成物，平衡常數(shù)隨溫度變化，減小X濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；
C、溫度不變平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，說明平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的建立，影響化學平衡的因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目較簡單．