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 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是                                                           （     ）

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在三個密閉容器中分別充入HCl、H2S、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（    ）

A．P(HCl) >P(H2S)>P(O2)     B．P(O2)> P(H2S) > P(HCl)

C．P(H2S)>P(HCl)>P(O2)      D．P(H2S)>P(O2)>P(HCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是                          (     )

A．2.4 g金屬鎂所含電子數目為0.2 NA    

B．16 g CH4所含原子數目為NA

C．17 g NH3　所含氫原子數目為4 NA          

D．18 g水所含分子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學用語敘述正確的是                                                （     ）

A．丙烷分子的球棍模型：             B．甲醛的電子式：

C．乙醇的結構簡式：C2H6O                 D．乙烯的結構式：CH2=CH2　

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科目：高中化學 來源： 題型：


藥莪術根莖中含有一種色素，它的結構如右圖，用

制成的試紙可以檢驗酸堿性，能夠跟1mol該化合物

起反應的NaOH和H2的最大量分別為                                               （     ）

A．3mol，3mol   B．1mol，5mol      C．6mol，8mol　    D．2mol，10mol      

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。

(1)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：①RCH2OHRCHO；

②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。

(a)由A→C的反應屬于            (填反應類型)。(b)寫出A的結構簡式                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(    )

A.Be的失電子能力比鎂弱       B.Se的氫化物比H2S穩(wěn)定

C.At的氫化物不穩(wěn)定           D. 氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著“pM2.5”“霧霾”…逐步走入大眾視野，環(huán)境問題越來越引起人們的重視，我們在憂慮之余除了思考該如何和環(huán)境相處，更應該意識到應該學一些實用、得當的方法來為環(huán)保出力。目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中粉塵、氮氧化物（NOx）、二氧化硫是煤電站環(huán)保治理的重點。

（1）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。試寫出該反應的化學方程式：                                  。

（2）燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式                                                         。

（3）燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應生成無害物質，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

                     ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)     △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是                                                           

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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