將16g CuO加強熱，部分分解為Cu2O，得固體15.2g，則剩余固體中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑根據(jù)差量法可得氧氣的質(zhì)量，由n=
m
M
可得氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學計量數(shù)之比得出反應掉的CuO的物質(zhì)的量和生成的
Cu2O的物質(zhì)的量；16g CuO的物質(zhì)的量減去反應掉的CuO的物質(zhì)的量等于剩余固體中CuO的物質(zhì)的量．
解答： 解：16g CuO的物質(zhì)的量n（CuO）=
16g
80g/mol
=0.2mol，4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑，
根據(jù)差量法可得氧氣的質(zhì)量m（O2）=16g-15.2g=0.8g，n（O2）=
0.8g
32g/mol
=0.025mol，
則反應掉的CuO的物質(zhì)的量n（CuO）′=4×0.025mol=0.1mol，
生成的Cu2O的物質(zhì)的量n（Cu2O）=2×0.025mol=0.05mol，
固體中剩余的CuO的物質(zhì)的量=n（CuO）-n（CuO）′=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
則剩余固體中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.05mol=2：1．
故答案為：2：1．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度一般，綜合性較強，反應前后的質(zhì)量差為生成的氧氣的質(zhì)量是解題的突破口，很好的鍛煉了學生的思維能力和計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

雙氧水、KMnO4、FeCl3和KIO3是常見的氧化劑，雙氧水因還原產(chǎn)物H2O無污染而稱“綠色試劑”，KIO3作為加碘鹽的成分而為人們熟知．
（1）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
①生成物A的化學式為
 
，反應中被氧化的元素為
 
．
②在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為
 
．
（2）下列三個氧化還原反應中：
（a）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
（b）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（c）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①其氧化能力最強的物質(zhì)是
 
．
②若某溶液中Cl-和I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應用上述反應中的
 
作氧化劑．
（3）在室溫下向200mL Cu（IO3）2飽和溶液（密度為1.0g/cm3）中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
2Cu2++4I-═2CuI+I2
反應后，用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗了35.30mL Na2S2O3溶液．計算原飽和溶液中Cu（IO3）2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖所示的物質(zhì)轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

（1）寫出乙與丙生成B的化學方程式
 
．
（2）寫出A溶液和甲反應生成的離子方程式
 
．
（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中，
 
則證明E中有該陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應：Cu+Cl2=CuCl2．在該反應中，氯元素的化合價
 
（填“升高”或“降低”），Cl2作
 
劑（填“氧化”或“還原”）．
（2）Fe跟Cl2在點燃的條件下反應的化學方程式為
 
．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其沉淀物的化學式是
 
．
（3）將干燥的氯氣通入盛有藍色石蕊試紙的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，若將藍色石蕊試紙濕潤后再通入氯氣，可以看到濕潤藍色石蕊試紙
 
的現(xiàn)象，將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后會變質(zhì)，請解釋原因
 
 （用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的鋁的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將A，B，C，D填入到每種物質(zhì)后的括號中，每個括號內(nèi)可填多項．
A．能導電  B．電解質(zhì)  C．非電解質(zhì)  D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
（1）鹽酸溶液
 
     （2）氯化鈉固體
 

（3）氯化氫氣體
 
   （4）二氧化硫水溶液
 

（5）硫酸鋇
 
       （6）純醋酸
 

（7）氫氧化鈉溶液
 
 （8）鋁
 

（9）純酒精
 
       （10）液氧
 
   
（11）氨水
 
        （12）碘化鉀
 
 
（13）水銀
 
        （14）氫氧化銅
 

（15）澄清石灰水
 
  （16）水
 

（17）小蘇打
 
      （18）硝酸鈉
 

（19）氧化鈣
 
      （20）甲烷
 
 
（21）二氧化碳
 
    （22）氨氣
 

（23）碳酸氫鈣
 
     （24）二氧化硫
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應式是
 
，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應式是
 
．
②Y電極的材料是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請利用氧化還原知識回答下列問題：
（1）銅和足量稀硝酸反應的離子方程式為
 
，反應中，稀硝酸的作用是
 
．當有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉移時，生成氣體的體積（標準狀況）
 
L．當有1mol氣體（標準狀況）生成，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣發(fā)反應：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反應可知，在反應過程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．
A、⑤⑥⑧B、②⑤⑧
C、①③④D、②④⑦

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