Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品紅溶液褪色，但原理不同
• B、同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產生氣體的體積不相等
• C、將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO₂則有沉淀生成
• D、除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量鐵屑過濾的方法

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質,硝酸的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：氧族元素,氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與Fe發(fā)生的反應不同，Fe～2HCl～H₂↑、Fe～4HNO₃～NO↑；
C．SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，不反應，繼續(xù)通入NO₂，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結合；
D．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，不引入新雜質．

解答： 解：A．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故A正確；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與Fe發(fā)生的反應不同，由Fe～2HCl～H₂↑、Fe～4HNO₃～NO↑可知，等量的Fe反應產生氣體的體積相等，故B錯誤；
C．SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，不反應，繼續(xù)通入NO₂，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則利用加足量鐵屑過濾的方法除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，故D正確；
故選B．

點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握漂白原理、發(fā)生的氧化還原反應及除雜的方法為解答的關鍵，選項B中發(fā)生的反應為解答的易錯點，題目難度不大．