運(yùn)動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價

B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6

D．上述反應(yīng)中消耗3mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

B

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價為+5價，KCl中Cl元素的化合價為-1價，正確；B、P元素的化合價升高，被氧化，所以P2O5是P被氧化后所得的產(chǎn)物，錯誤；C、該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是P，被還原的物質(zhì)是KClO3，所以被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6，正確；D、P的化合價從0價升高到+5價，失去5個電子，所以消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol，正確，答案選B。

考點：考查對氧化還原反應(yīng)的分析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O

B．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液中： Al3+ + 4OH－=== AlO2- + 2H2O

C．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的還原性弱于I2

D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點時，產(chǎn)生CO2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出必要計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積（x軸）與生成沉淀（y軸）之間的關(guān)系表示正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

C．未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視刻度線觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）用下圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是 ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液與50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均為1g·cm-3，忽略溶液混合后的體積變化。通過計算可得中和熱△H= KJ·mol-1（保留2位小數(shù)）， H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：

ΔH1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的放電過程表示為：

Ag2O + Zn + H2O ═ 2Ag + Zn（OH）2，下列敘述，正確的是

A．在放電過程中，Ag2O為負(fù)極

B．在放電過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

C．在放電過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn

D．放電時，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

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