【題目】常溫下，用溶液分別滴定的溶液和溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.同條件下的堿性：

B.

C.

D.P點(diǎn)時(shí)溶液中存在

【答案】C

【解析】

A.由圖像可知相同物質(zhì)的量濃度的溶液和MCl溶液，MCl溶液的pH大于RCl溶液的pH，說(shuō)明RCl的水解程度大，根據(jù)鹽類水解規(guī)律-越弱越水解可知MCl對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)于RCl對(duì)應(yīng)堿的堿性，即，故A正確；

B.當(dāng)氫氧化鈉體積為20mL時(shí)恰好與完全反應(yīng)產(chǎn)生ROH，溶液中存在：，c(ROH)=，，，，故B正確；

C.由題意可知，氫氧化鈉的濃度與鹽溶液的濃度相同，因此加入與鹽溶液等體積的氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，結(jié)合圖像可知MCl溶液的滴定終點(diǎn)在氫氧化鈉體積20.0mL之前，說(shuō)明MCl溶液，故C錯(cuò)誤；

D. P點(diǎn)為溶液的滴定終點(diǎn)，此時(shí)恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生MOH和NaCl，因氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽只電離不水解，電離產(chǎn)生等量的鈉離子和氯離子，因此溶液中的，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開(kāi)始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃時(shí)的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M（）是一種有機(jī)合成的中間體，下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（ ）

A.與苯互為同系物B.所有原子可能處于同一平面

C.二氯代物有16種（不含立體異構(gòu)）D.燃燒最多消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標(biāo)以及助聽(tīng)器中，其裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

B.放電時(shí)，向活性炭電極方向移動(dòng)

C.充電時(shí)，電極上的電勢(shì)比活性炭電極上的高

D.充電時(shí)陰極質(zhì)量減小，理論上陽(yáng)極生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處

B.對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使氣體顏色變深

C.生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】P4S3是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末，無(wú)臭、無(wú)味、易燃、有毒，遇潮氣發(fā)生分解，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其燃燒熱ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是

A.分子中磷元素顯+3價(jià)

B.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=3 677 kJ/mol

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。

（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O＝O

P＝O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span>__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反應(yīng)生成SOCl2(g）的能量變化的示意圖,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑，E1不變

B. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑, ΔH減小

C. 該反應(yīng)的活化能等于ykJ/mol

D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反應(yīng)生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol

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