12．A～H為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．常溫下，A和G均為單質(zhì)氣體，同體C常用作干燥劑，E為無(wú)色、無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末．回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式為Na2O2，反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1024（或2NA）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，則為Na2O2，所以H為NaOH，G為O2，又C常用作干燥劑即CaCl2，A為單質(zhì)氣體，則A與B反應(yīng)生成C，即Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)，所以A為Cl2，B為Ca（OH）2，D為Ca（ClO）2，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）由以上分析可知F的化學(xué)式為Na2O2，G為O2，反應(yīng)Ⅱ?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024（或2NA），故答案為：Na2O2；1.204×1024（或2NA）；
（2）由以上分析可知，反應(yīng)Ⅰ為Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，以物質(zhì)的顏色和化學(xué)性質(zhì)等為突破口進(jìn)行推斷，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法不正確的是（　�。�
A．新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存
B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水
C．少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D．水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知甲、乙、丙、丁四種可溶于水的化合物所含的離子如下表所示．用pH試紙檢測(cè)得知甲、乙兩種水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈堿性，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
陽(yáng)離子Al3+、Ba2+
陰離子OHˉ、SO42ˉ、Clˉ
A．往甲和乙的混合溶液中加入過(guò)量的丁溶液一定會(huì)生成白色沉淀
B．丙和丁的水溶液混合后會(huì)生成白色沉淀
C．一定溫度下，丙溶于水會(huì)使水的電離程度增大
D．一定溫度下，甲溶于水會(huì)使水的電離程度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活等方面有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鎵、硼與鋁位于同一主族，相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的①Na[A1（OH）4]溶液、②Na[Ga（OH）4]溶液、③Na[B（OH）4]溶液，其pH由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）（NH4）A1（SO4）2是一種重要的化工原料，向某種（NH4）A1（SO4）2溶液中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化如圖所示．
①（NH4）A（SO4）2溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）．
②AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
（3）以鋁作陽(yáng)極，常溫下，離子液體（由有機(jī)陽(yáng)離子、A12C17-、A1C14-組成）作為電解質(zhì)溶    液，可在金屬制品上鍍鋁．電鍍過(guò)程中，不產(chǎn)生其他離子，且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反    應(yīng)．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
（4）聚合氯化鋁晶體是一種高效水處理劑，其化學(xué)式為[A12（OH）aC1b•nH2O]m．某工廠用工業(yè)廢料為原料制取該物質(zhì)的流程如圖：

①聚合氯化鋁晶體化學(xué)式中a和b必須滿足的關(guān)系式為a+b=6．
②酸性溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Al3+．
③現(xiàn)有A1C13與FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向其中加入340mL、1mol•L-1 NaOH溶液，x=n（Al3+）/[n（A13+）+n（Fe3+）]，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總物質(zhì)的量y隨x（0＜x≤0.6）的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物
C．1molKClO3參加反應(yīng)有6mole-轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
A．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
B．電子由a極流向b極
C．a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+O2-4e=4OH-
D．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的陽(yáng)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．最近我國(guó)“人造太陽(yáng)”研究獲重大進(jìn)展．核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（　　）
A．${\;}_{1}^{2}$HB．${\;}_{1}^{3}$HC．${\;}_{2}^{4}$HeD．${\;}_{1}^{1}$H

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y與W同主族，Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，X、Y最外層電子數(shù)之和為7；X、Z原子的電子數(shù)總和與Y、W原子的電子數(shù)總和之比為7：12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．由X、Y組成的物質(zhì)與由Y、W組成的物質(zhì)化合，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，Z的單質(zhì)一定易溶于由X、Y、W三種元素組成的化合物的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同
D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案