Question

7．（1）二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO₂+H₂OHClO₃+HClO₂，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO₄Na⁺+HSO₄^-，
（3）將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．滴加Na₂CO₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）寫(xiě)出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）₃（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（5）根據(jù)反映8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問(wèn)題
氧化劑Cl₂，還原劑NH₃
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6
氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比213：28
當(dāng)生成28g N₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

Answer 1

分析 （1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答判斷；
（2）在熔融狀態(tài)電離出硫酸氫根離子和鈉離子；
（3）加Na₂CO₃溶液除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子；
（4）氫氧化鐵膠體的制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色液體得到氫氧化鐵膠體；氫氧化鐵膠體能與HCl反應(yīng)生成三氯化鐵和水；
（5）反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH₃為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化和反應(yīng)的方程式解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)2ClO₂+H₂O═HClO₃+HClO₂中，Cl從+4價(jià)升高到了+5價(jià)，從+4價(jià)降低到了+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為：，
故答案為：；
（2）在熔融狀態(tài)電離出硫酸氫根離子和鈉離子，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
故答案為：=Na⁺+HSO₄^-；
（3）由于加入Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺，故離子方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；氫氧化鐵膠體能與HCl反應(yīng)生成三氯化鐵和水，則其反應(yīng)方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O； 
（5）反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH₃為還原劑；Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，方程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6；
由方程式可知，當(dāng)有3molCl₂參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH₃被氧化，生成氧化產(chǎn)物氮?dú)鉃?mol，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為3×71：1×28=213：28；當(dāng)生成28g N₂時(shí)，n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，參加反應(yīng)的氨氣為8mol，被氧化的物質(zhì)的量是8mol×$\frac{1}{4}$=2mol，其質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g；
故答案為：Cl₂；NH₃；6；213：28；34．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的制備、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．