【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

【答案】B

【解析】

A．拆開1molH2(g)中的H﹣H鍵需要消耗436kJ能量，圖中斷裂化學鍵吸收能量為2249kJ，則斷開1 mol N2(g)中的N≡N鍵要吸收能量為2249kJ﹣436kJ×3＝941 kJ，故A正確；

B．圖中生成2mol NH3(g)時形成化學鍵釋放的能量為2346kJ，而斷裂化學鍵吸收能量，故B錯誤；

C．由圖可知△H＝(2249﹣2346)kJ/mol＝﹣97 kJmol﹣1，即熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＝﹣97 kJmol﹣1，故C正確

D．互為逆反應時焓變的數(shù)值相同、符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＝﹣97 kJmol﹣1可知NH3(g)H2(g)+N2(g)△H＝48.5kJmol﹣1，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
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B.

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（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了活化能從而改變了反應的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。________

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