精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿．試回答：

（1）寫出E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

分析 通過D與硝酸銀反應產物的性質和現象可知D為KCl，紅色沉淀F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，G為FeCl3，由此可知A為Fe，B為FeCl2，C應為KOH，結合對應物質的性質和題目要求可解答該題．

解答 解：通過D與硝酸銀反應產物的性質和現象可知D為KCl，紅色沉淀F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，G為FeCl3，由此可知A為Fe，B為FeCl2，C應為KOH，
（1）由上述分析可知，E的化學式為Fe（OH）2，H的化學式為AgCl，
故答案為：Fe（OH）2；AgCl；
（2）由E轉變成F的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）向氯化鐵溶液加入Fe的有關離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題根據D與硝酸銀的反應為解答該題的突破口，在做推斷題時注意把握相關物質的特征性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由圖所示A、B、C、D四種儀器，回答下列問題．
（1）上述儀器使用時需要檢查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填儀器名稱）．
（2）使用儀器D配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作或說法正確的是③．（填序號）
①容量瓶未干燥便進行配制會導致配制結果偏低
②氫氧化鈉溶液溶液時放出大量的熱，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯視液面，則溶液濃度偏高
④定容時，液面超過刻度線，可用滴定管移動一部分液體，使液面剛好與刻度線相切．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有下列物質：A．水銀，B．純堿，C．豆?jié){，D．鹽酸，E．泥水，F．硫酸，G．氫氧化鈉固體，H．水，I．二氧化碳．請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如圖：

已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
物質Fe（OH）3Al（OH）3Ni（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀1.53.67.37.09.6
完全沉淀3.84.79.39.012.0
（1）濾渣1的主要成分為SiO2．
（2）從濾液2中獲得NiSO4•6H2O的實驗操作加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）用離子方程式解釋加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO調節(jié)溶液的pH至5，則生成沉淀的離子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本 反應原理如圖：
①A電極反應式為Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況下），能得到Ni29.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5.0～6.0，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質的量濃度隨時間變化如表所示：
時間
濃度
物質		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數計算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min時改變的反應條件可能是升高溫度、或增大H2O（g）的濃度、或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（2）已知溫度、壓強、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1＞ P2．
（3）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設裝置中盛有的 KOH溶液，在反應后恰好生成KHCO3溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食鹽水中．下列說法正確的是（　　）
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生22.4L（標準狀況）氣體時，生成了1mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．原子序教依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界中存在多種A的化合物，B 原子核外電子有6 種不同的運動狀態(tài)，B 與C可形成正四面體形分子．D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子．其他能層均己充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素．其基態(tài)原子的價電子排布圖為．第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2、另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm-3 （保留兩位有效數字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵        ②非極性鍵        ③配位鍵         ④金屬鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4-+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化；當看到溶液出現淺紫紅色且保持30s不變時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結果的影響是：硝酸偏小，硫酸無影響，鹽酸偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量），操作流程如下：

步驟①加入1ml稀硫酸的目的是防止亞鐵離子水解．
（4）步驟②是否可以省略不能，理由是Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量．
（5）步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量，直到兩次稱量的質量差小于0.1g為止．
（6）假設實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案