實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100mL的氯氣．（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
（1）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（2）實際稱量的二氧化錳的質量必須適當多于理論量，主要原因是什么？
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：（1）4瓶氯氣的質量為0.1L×2.91g/L×4=1.164g，根據(jù)方程式MnO2+4HCl
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O計算二氧化錳的質量；
（2）反應完全后發(fā)生器中有部分氯氣殘留，在收集過程中可能有部分氯氣損失，因此實際稱量的二氧化錳的質量必須適當多于理論量．
解答： 解：（1）4瓶氯氣的質量為0.1L×2.91g/L×4=1.164g，
設需要二氧化錳的質量為x，則：
MnO2+4HCl
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g             71g
x               1.164g
87g：71g=x：1.164g
解得x=1.43g，
答：理論上需要MnO2固體的質量是1.43g；
（2）反應完全后發(fā)生器中有部分氯氣殘留，在收集過程中可能有部分氯氣損失，因此實際稱量的二氧化錳的質量必須適當多于理論量，
答：原因是反應完全后發(fā)生器中有部分氯氣殘留，在收集過程中可能有部分氯氣損失．
點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，注意理論量與實際用量的區(qū)別原因，注意濃鹽酸和二氧化錳反應但稀鹽酸和二氧化錳不反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 

關于該反應的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        
D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=
 
．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）   
B．容器內壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2） 
D．容器內密度保持不變
（4）下列措施中能使
n(NO2)
n(NO)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度                   
B．加入催化劑
C．不斷充入O2                  
D．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　�。�
A、稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
B、在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
C、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液．現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比為（　　）
A、1：1：1
B、6：3：2
C、3：2：1
D、9：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的（　�。�
A、50mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為0.3NA
C、1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C、1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，2.24L已烷含有碳原子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類的正確組合是（　�。�
 混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A液態(tài)氯氣苛性鈉硫酸銅氧化鐵二氧化碳
B氯水燒堿食鹽氧化鈉氧化鋁
C84消毒液純堿石灰石氨氣水
D潔凈的空氣熟石灰蘇打生石灰二氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著能源危機的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來．

（1）寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式：
 
．
（2）乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物．下面是以乙醇為起始原料的轉化關系，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環(huán)境問題，
請回答相關問題：
寫出①A→B的化學方程式：
 
．
②寫出乙醇→A的化學方程式：
 
．
③寫出乙醇→C的化學方程式
 
．
④寫出生成E的化學方程式
 
．
（3）上述物質A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀的有
 
．（寫名稱）

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