1．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出．
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式
為：2H++2e-=H2↑；溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．電池總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為21.6g．

分析 （1）a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；
（2）該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出，故答案為：鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；
（2）該裝置為原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電池總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Cu極移動(dòng)，根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，消耗鋅的質(zhì)量=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，
故答案為：正； 2H++2e-=H2↑； Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 21.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理及原電池設(shè)計(jì)，根據(jù)原電池反應(yīng)特點(diǎn)、電極反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，銅鋅原電池中電池反應(yīng)式與鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕離子反應(yīng)相同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①溶液的c（CN-）＜點(diǎn)②溶液的c（CH3COO-）
B．點(diǎn)②溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．點(diǎn)③溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．點(diǎn)④溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在1個(gè)分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有16個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，B是形成化合物種類最多的元素，C原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，E基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同．
I．B2A2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．
（1）將B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）B2A2與ABC反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．ABC分子的構(gòu)型是直線形．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp和sp2
II．工業(yè)上用EB2與A2D反應(yīng)生成B2A2．
（3）EB2中的B22-與D22+互為等電子體，D22+的電子式可表示為；1mol D22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）工業(yè)制B2A2的原料（EB2、A2D）以及產(chǎn)物（B2A2）的沸點(diǎn)從高到低排序，其順序?yàn)镃aC2H2OC2H2（用化學(xué)式表示），其理由為CaC2、H2O、C2H2分別屬于離子晶體、分子晶體、分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；H2O分子間存在氫鍵，作用力較大，故其沸點(diǎn)高于C2H2．
（5）EB2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶胞的邊長(zhǎng)分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶體中，陽離子的配位數(shù)為4，距離最近的兩個(gè)陽離子之間的距離為0.273nm（保留3位有效數(shù)字），EB2的密度$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（0.387×0.387×0.673）×1{0}^{-21}}$g/cm3（列式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．生產(chǎn)泡沫橡膠過程中，有如下一個(gè)反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．H2O2僅為氧化劑
D．H2O2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的化學(xué)式為NH4Cl，A2C2的電子式為
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH -+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①E的相對(duì)分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）B的名稱是2-羥基丙酸（或乳酸）；反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由C制取D的化學(xué)方程式為；
（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有16種（不考慮立體異構(gòu)）；其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合信息：，設(shè)設(shè)計(jì)由A（C2H4）制備B的合成路線（無機(jī)試劑任選）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為376）是一種為紅棕色晶體，極易被氧氣氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．
實(shí)驗(yàn)原理：
（1）用鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià)或?qū)⒄鶅r(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．寫出下列實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（用一個(gè)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)裝置：如圖．    
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
實(shí)驗(yàn)問題與探究：
（2）儀器b的名稱是分液漏斗．導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下、并導(dǎo)氣．
（3）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為關(guān)閉K1，打開K2．
（4）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+．
（5）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在乙裝置中應(yīng)加入的試劑為NaOH（寫化學(xué)式）溶液．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)向甲中加50mL 1.2mol•L-1的CrC13溶液；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O晶體9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（7）已知：常溫下Ka（CCl3 COOH）=1.0×10-1mo1•L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5•mol•L-1，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視會(huì)造成溶液濃度偏高
B．量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C．過濾完畢，洗滌沉淀時(shí)應(yīng)該向漏斗中加水至沒過沉淀，用玻璃棒攪拌充分洗劑，重復(fù)2～3次
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

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