8．下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuSB．FeSC．ZnSD．MgS

分析 硫的非金屬性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)硫化物，據(jù)此分析解答．

解答 解：硫的非金屬性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)硫化物，即Cu與硫只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)科學(xué)探究活動(dòng)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)室的廢液經(jīng)測(cè)定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點(diǎn)/℃56.277.0678117.9
現(xiàn)擬通過(guò)下列步驟回收乙醇和乙酸：①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入濃硫酸（過(guò)量），然后再放入耐酸蒸餾器中進(jìn)行蒸餾，收集餾出物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）加入燒堿使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃時(shí)餾出物的主要成分為乙醇
（3）在步驟④中加入過(guò)量的濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（濃）→Na2SO4+2CH3COOH
（4）最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃之間，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，蒸餾瓶?jī)?nèi)殘留液中溶質(zhì)的主要成分是硫酸鈉、硫酸．
Ⅱ．為探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）

已知：苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始．則Ⅱ中的有機(jī)物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管．整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號(hào)）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了得到較純凈的溴苯，對(duì)Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）：
A、重結(jié)晶        B、過(guò)濾        C、蒸餾        D、萃取
（5）此裝置是否能判斷苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀
（填“是”則寫(xiě)出能說(shuō)明發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象，填“否”則解釋其原因．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B．原子半徑：F＞O＞N
C．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞丁烷D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L．min）．
（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：①CO或CO2的濃度不變，②CO或CO2的正逆反應(yīng)速率相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-B．OH-、Na+、SO42-、CH3COO-
C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3-D．AlO2-、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是（　�。�
A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解熔融的氯化物，但K不能用電解熔融態(tài)的方法得到，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl而有危險(xiǎn)，很難制得K，且降低電流效率．現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和KCl在850℃反應(yīng)制取，有關(guān)的反應(yīng)式為：KCl+Na=NaCl+K↑下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)850℃的選擇是基于熔沸點(diǎn)的考慮
B．該反應(yīng)不能在空氣中進(jìn)行
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的類型
D．該反應(yīng)表明鈉比鉀的活動(dòng)性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將銅和碳的混合物在空氣中充分灼燒，混合物的質(zhì)量在冷卻后沒(méi)有變化，則原混合物中銅和碳的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：4C．4：1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．短周期第ⅣA與ⅥIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
D．${\;}_{20}^{48}$Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

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