2mol H2O的質(zhì)量是多少克？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．
解答： 解：水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故2mol水的質(zhì)量=2mol×18g/mol=36g，
答：2mol水的質(zhì)量為36g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X，則A可能是（　�。�
①H2SO4   ②C2H5OH    ③NH3    ④CH3COOH    ⑤NaOH．
A、①⑤B、①④⑤
C、②③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，在人體內(nèi)完全分解，釋放能量最多的是（　�。�
A、糖類B、脂肪
C、蛋白質(zhì)D、無機(jī)鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)史敘述正確的是（　�。�
A、以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的“氨堿法”是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的
B、英國化學(xué)家戴維在電解表面潮濕的氫氧化鉀時(shí)發(fā)現(xiàn)了金屬鉀
C、道爾頓認(rèn)為原子是可以再分的空心球體
D、氯氣是瑞典化學(xué)家舍勤發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+02（g）+2H20（l）=4Fe（OH）3（S）的△H＞O
C、已知①2H2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkj?mol-1，則a＜b
D、CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①鹽酸與碳酸氫鈉溶液
 
；
②硫酸溶液與氫氧化鋇溶液
 
；
（2）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：
 
；
②CO32-+2H+═CO2↑+H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05mol的MnO2和20mL、10mol/L的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl2）為
（可填體積范圍）；
（2）此過程中若產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為a mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
，
向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～N分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)．A是一種常見化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得．常溫下，C是液體．E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體．K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體．個(gè)別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去．

（1）F的化學(xué)式為
 
；K分子的空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）反應(yīng)⑤的條件是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)②中，將點(diǎn)燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現(xiàn)象是：
 

（5）寫化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
．
（6）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價(jià)態(tài)的金屬陽離子．要檢驗(yàn)其中的高價(jià)態(tài)金屬陽離子，應(yīng)加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)　
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 
⑦干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積．
A、①②③B、②③④
C、④⑤⑥D、②③⑦

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