下圖中△H1=-393.5 kJ?mol-1，△H2=-395.4 kJ?mol-1，有關說法正確的是


  1. A.
    金剛石比石墨穩(wěn)定性強
  2. B.
    石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/div>
  3. C.
    石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?/div>
  4. D.
    1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ
D
試題分析：根據(jù)圖像可知，金剛石的能量高于石墨的能量，所以石墨變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻�，石墨比金剛石穩(wěn)定，A、C不正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學變化，B不正確；1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大395.4kJ－393.5kJ＝1.9 kJ，D正確，答案選D。
考點：考查反應熱的應該判斷和應用
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能量的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確反應熱與反應物和生成物總能量的關系，以及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關系，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?門頭溝區(qū)一模）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結構的調(diào)整具有重要意義．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一．

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol．在標準狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol e-．
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
ad
ad

a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2
d．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示．

A、B兩點的平衡常數(shù)
一樣
一樣
（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
（答出兩點即可）．
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省忻州一中高二上學期期末聯(lián)考化學（理）試卷（A）（帶解析） 題型：單選題

下圖中△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，有關說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定性強
B．石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/td>
C．石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?/td>
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ

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科目：高中化學 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移     mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應式是：              。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二上學期期末聯(lián)考化學（理）試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下圖中△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，有關說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定性強

B．石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/p>

C．石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?/p>

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ

 

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