3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO
OH-，△
CH2=CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有
 
種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）試劑C可選用下列中的
 
．
a、溴水
b、銀氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu（OH）2懸濁液
（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：真題集萃,有機物的推斷,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定,有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答．
解答： 解：由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，
（1）遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚-OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為-CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為鄰、間、對乙烯基苯酚3種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，
故答案為：3；醛基；
（2）試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化-CHO，則C為b或d，
故答案為：b、d；
（3）E同分異構(gòu)體中含-COOC-，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（4）E中含C=C，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．
點評：本題為2014年山東高考化學(xué)試題，為有機選做題，側(cè)重有機物的合成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握合成流程中的反應(yīng)及官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)變化推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意酚、酯的性質(zhì)，（3）為解答的易錯點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室進(jìn)行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是（　　）
A、鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）
B、蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）
C、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）
D、肥皂的制�。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D 配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量稀鹽再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量銅粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A、SO2、NO2和CO2都屬于酸性氧化物
B、甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴
C、HC1O是弱電解質(zhì)，NaClO卻屬于強電解質(zhì)
D、在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C9H11Cl的有機物，屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個取代基的化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、9種B、12種
C、15種D、18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極．在堿性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，則要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
，需要吸收的熱量為
 
 kJ．
（3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H2用于合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗所測得N2隨時間變化示意圖．

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．
（4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO的捕捉劑．1L 0.2mol/L Na2CO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮、磷屬于同主族元素，廣泛存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中．
（1）N原子價電子軌道表示式
 
；
（2）PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．PCl5晶體類型是
 
；PCl4+的空間構(gòu)型是
 
；
（3）PCl6-呈正八面體的結(jié)構(gòu)（如圖），該離子中
 
（填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是
 
；
（4）NCl3分子中，N原子雜化方式是
 
；NCl3不穩(wěn)定，易發(fā)生分解：2NCl3（l）═N2（g）+3Cl2（g），分解過程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；
（5）C、N、O三種元素的第五電離能（I5）由大到小順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O （g）從體系中分離      D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）  通過其自發(fā)進(jìn)行來消除CO的污染．該方案
 
（填“是”、“否”）可行，理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　�。�
  物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 方法
A 甲烷 乙烯 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
B 氯化亞鐵溶液 氯化鐵 過量鐵粉 過濾
C 二氧化硅 氧化鋁 氫氧化鈉溶液 過濾
D 乙酸乙酯 乙酸 飽和碳酸鈉溶液 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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