下列關(guān)系與共價鍵鍵能無關(guān)的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
B、熔沸點：SiO2＞SiC
C、熔沸點：C12＞F2
D、熔沸點：金剛石＞單晶硅
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,元素周期律的作用
專題：
分析：A．元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點、沸點越高；
C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高；
D．原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點、沸點越高．
解答： 解：A．非金屬性：Cl＞Br，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與共價鍵有關(guān)，故A錯誤；
B．SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長小于SiC中碳硅鍵的鍵長，所以熔沸點：SiO2＞SiC，與共價鍵有關(guān)，故B錯誤；
C．F2、Cl2屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故C正確；
D．金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，金剛石中碳碳鍵的鍵長小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長，所以金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，與共價鍵有關(guān)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查晶體的熔沸點的比較，分子的穩(wěn)定性，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖荹（　�。�
A、
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、
驗證溫度對平衡移動的影響
C、
驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D、
驗證非金屬Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1的影響．實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③要使反應(yīng)后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n（H2）/n（N2）
 
3（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．若容器容積恒為1L，起始狀態(tài)n（H2）=3mol，反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
今有17g氨氣，假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為
 
kJ．
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖3所示）：溫度較低時生成
 
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為
 
．
（2）此配離子中含有的作用力有
 
 （填序號）．
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．極性鍵  D．非極性鍵E．配位鍵  F．氫鍵    G．σ鍵    H．π鍵
（3）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1
B、標準狀態(tài)下，將0.1 mol?L-1 的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
C、足量的鋅銅合金與100mL pH=1 稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s 時測得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL?s-1
D、將濃度為0.1mol?L-1HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，
c(F+1)
c(H+)
始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B、構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子
C、在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、對于任何反應(yīng)來說，升高溫度、增大壓強、加入催化劑都可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D、n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬釩被譽為“合金的維生素”．五氧化二釩（V2O5）中釩元素的化合價為（　�。�
A、-3B、+1C、+3D、+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度．壓強．溫度．催化劑等．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率
B、增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)
C、溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)
D、催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

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