Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、當溶液中c（H⁺）=c（OH^-）＞10^-7mol/L時，其pH＜7，溶液呈現(xiàn)酸性
• B、室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系是：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液中存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• D、0.1mol/L NaHCO₃中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性；
B．氯化氫為強電解質(zhì)，為一水合氨為弱電解質(zhì)，一水合氨的物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L，氨水過量，溶液顯示堿性，銨根離子濃度大于氯離子濃度；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中質(zhì)子守恒進行判斷；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的相對大小，由于c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯示中性，故A錯誤；
B．室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，由于一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出氫氧根離子，則二者混合后氨水過量，溶液顯示堿性，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度關(guān)系是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，則c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/L NaHCO₃中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=0.1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合時定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒進行比較溶液中離子濃度大�。�