室溫下①0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1的H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應(yīng)速率為v1 mol·L-1·s-1;②0.2 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.2 mol·L-1的H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應(yīng)速率為v2 mol·L-1·s-1，則v1和v2的關(guān)系是（    ）

A.v1>v2                        B.v1<v2

C.v1=v2                        D.不能確定

B


解析:

①混合后的總體積是20 mL，溶質(zhì)各有5×10-4 mol；②混合后的總體積是30 mL，溶質(zhì)各有1×10-3mol。故②比①的濃度大，②反應(yīng)速率快，故v2>v1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知700C時(shí)純水，下列敘述正確的是

A.700C時(shí)，向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小

B.700C的Na2CO3溶液中

C.700C的H2S04溶液中

D.將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時(shí)，隨之增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：

A

 

 

 

 

 

B

C

 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則

A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱

的順序是：            ＞            ＞             （用化學(xué)式表示）。

 (2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g•L－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    

①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式：                                              。

②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。

③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省襄陽(yáng)五中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：

A
 
 
 
 
B
C
D
（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_______>_________>___________>______（用化學(xué)式表示），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：______________（用元素符號(hào)表示）（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式：_____________________________
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用離子方程式表示）
③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：

A

 

 

 

 

 

B

C

 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則

A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱

的順序是：             ＞             ＞              （用化學(xué)式表示）。

 (2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g•L－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    

①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式：                                               。

②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為                   ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                            （用離子方程式表示）。

③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                         。

 

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