3．在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0　達到平衡后，只改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小
B．加入CO，混合氣體的密度增大
C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入少量C，正反應(yīng)速率增大

分析 A．加入H2O（g）即增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)又是氣體體積增大的方向；
B．加入CO即增加生成物的濃度，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但因為增加了CO，所以氣體總質(zhì)量仍然在變大；
C．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；
D．C為固體，增大碳的用量不影響反應(yīng)速率．

解答 解：A．加入H2O（g）即增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)又是氣體體積增大的方向，所以體系壓強增大，故A錯誤；
B．加入CO即增加生成物的濃度，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但因為增加了CO，所以氣體總質(zhì)量仍然在變大，體積不變，所以密度增大，故B正確；
C．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．C為固體，增大碳的用量不影響反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意觀察方程式的特征，把握外界條件對平衡狀態(tài)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．若反應(yīng)經(jīng)過一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．則6s時 n（A）為0.11 mol
D．c（A）不隨時間改變或單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等均可作為是否達到平衡的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．滿足相應(yīng)條件的下列有機物，同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
選項分子式結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
AC5H10能使溴的CCl4溶液褪色
BC7H7Br含甲基和苯環(huán)
CC5H12O能與Na反應(yīng)生成H2
DC5H10O2能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定條件下，可逆反應(yīng)：A2+B2?2C達到平衡．經(jīng)測定，平衡時c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L．
請回答：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-b=0.4
（2）a的取值范圍是0.4≤a≤1.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{8.5}{\sqrt{1.8}}$×10-12mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排序正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是；該化合物是由離子鍵形成的離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，對應(yīng)的反應(yīng)方程式是Na3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl．
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“=”“＜”符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，關(guān)于下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
B．0.1mol•L-1Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）=0.1 mol•L-1
C．NaHA的水溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．Na2A的水溶液中：c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)化肥尿素CO（NH2）2的化學(xué)式，計算：
（1）尿素的相對分子質(zhì)量60．
（2）一個CO（NH2）2分子中的質(zhì)子數(shù)是32；
（3）元素質(zhì)量比：C：O：N：H=3：4：7：1；
（4）100kg尿素中含氮元素的質(zhì)量46.7kg（保留一位小數(shù)）．

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