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下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、濃燒減溶液中加入鋁片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．Al與堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，水參與反應；
B．反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水；
D．水解程度不大，不生成沉淀，應為膠體．
解答： 解：A．濃燒減溶液中加入鋁片的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液的離子反應為2Al3++6Cl-+6H2O 
 電解 
.
 
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項B、C是學生解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類或歸類正確的一組是（　　）
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物        
②鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質      
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體．
A、①和②B、②和③
C、③和④D、①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）我國實施的“南水北調”工程是為了解決北方地區(qū)長期缺水的狀況，進而發(fā)生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分是
 
和
 
（填化學式）
（2）工業(yè)生產中FeSO4?7H2O是常用的混凝劑．實驗應用時必須將Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中生成Fe（OH）3，起到較好的混凝作用．FeSO4?7H2O混凝劑除去懸浮固體顆粒起到凈水作用的過程中
 
（填編號）
①發(fā)生水解      ②發(fā)生氧化還原反應   ③發(fā)生膠體的聚沉
（3）凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl2．Cl2消毒的實質是Cl2和水反應生成了
 
（填化學式），Cl2與水反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol現(xiàn)分別在相同條件下進行下述三個實驗：
實驗編號 N2（g）/mol H2（g）/mol NH3（g）/mol
① 0.5 1.5 0
② 0.4 1.2 0.2
③ 0.4 1.1 0.3
充分作用后，測得實驗①反應放出熱量為Q1kJ，實驗②沒有熱量變化．則下列說法不正確的是（　�。�
A、實驗①反應放出熱量值Q1═0.1Q
B、實驗①的H2平衡轉化率為20%
C、實驗③反應吸收熱量
D、該條件下氮氫合成氨的平衡常數約為0.058

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知還原性：Fe2+＞Br-＞C1-，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，C1-、Br-兩種離子的物質的量之比為1：2，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中C1-與Br-的個數比為8：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中Fe3+的物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、4：3D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2中所含陰離子的數目是0.2×6.02×1023
B、標準狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數目是6.02×1023
C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數目是8×6.02×1023
D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時，轉移電子的數目是6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，E原子的電子層數等于最外層電子數，D與C、F彼此相鄰，且最外層電子數之和為17，A與B能形成氣態(tài)化合物BA4，試完成下列問題：
（1）B元素的名稱為
 
，D原子的基態(tài)核外電子排布式為
 
，F(xiàn)元素在周期表中的位置為
 
，E離子的結構示意圖為
 
；
（2）D、E、F離子的半徑由大到小的順序為
 
，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
，B、C、D、F分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫電子式）
 
；
（3）E的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 
；
（4）已知A跟C形成的常見化合物甲與C跟D形成的紅棕色化合物乙在密閉容器中發(fā)生下列反應：化合物甲+化合物乙
一定條件
 單質C+化合物丙，如果將一定物質的量甲、乙混合物在密閉容器中使其充分反應后，達到平衡后測得反應混合物的物質的量比反應前增加了25%，則甲、乙兩種化合物的物質的量之比的范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，難溶強電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，該常數Ksp稱為難溶強電解質的溶度積．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室溫時AgCl、Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度分別為1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列敘述正確的是（　　）
A、溶度積：Ag2CrO4大于AgCl
B、通過沉淀反應可使Ag+完全沉淀
C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大濃度為：1.7×10-8mol/L
D、分別用等體積蒸餾水和0.01mol/L HCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl損失量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解含有重水（D2O）的普通水時，在兩極共收集到氣體18.5g，其體積恰好是33.6L（標準狀況）．這些氣體中普通氫和重氫（D）的原子個數比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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