2molNa+的摩爾質(zhì)量是
 
；含有
 
個(gè)Na+，
 
個(gè)電子，與
 
個(gè)Mg2+所帶的正電荷數(shù)相等．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：鈉離子的摩爾質(zhì)量為23g/mol，與物質(zhì)的量無關(guān)；
根據(jù)物質(zhì)的量N=n?NA，計(jì)算出2mol鈉離子含有的鈉離子個(gè)數(shù)及電子數(shù)，根據(jù)鈉離子所帶的電荷數(shù)計(jì)算出鎂離子的物質(zhì)的量及個(gè)數(shù)．
解答： 解：鈉離子的摩爾質(zhì)量為23g/mol，2mol鈉離子含有2NA個(gè)鈉離子，含有電子的個(gè)數(shù)為2NA×10=20NA，2mol鈉離子帶有2NA個(gè)正電荷，與
2NA
2
=NA個(gè)Mg2+所帶的正電荷數(shù)相等，
故答案為：23g/mol；2NA；20NA；NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是
 
（填序號(hào)）；
①實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
（Ⅱ）．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
 
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
 
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
 
中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是
 
；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
 
，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈
 
等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A、5.6 g
B、11.2 g
C、22.4 g
D、33.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的雜質(zhì)．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式
 
；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
 
，反應(yīng)2的離子方程式為
 
；
（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是
 
，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型．
（1）溴乙烷→乙烯
 
，
 
；
（2）甲苯→TNT
 
，
 
；
（3）乙醛+銀氨溶液→
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A、Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3，Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3
B、NaCl與HCl化學(xué)式相似，故NaCl與HCl的結(jié)構(gòu)也相似
C、由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D、金屬鎂失火不能用CO2滅火；金屬鈉失火也不能用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中含有的H+數(shù)目為10-7 NA
B、1L 0.5 mol/L FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NA
C、78 g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，4.4 g丙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、任何單質(zhì)分子都有化學(xué)鍵
B、元素原子的價(jià)電子數(shù)一定是最外層電子
C、分子式為CnH2n+2，n不同的化合物一定為同系物
D、分子式為CnH2n，n不同的化合物一定為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫，裝置如圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過．電解時(shí)總的化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+2OH-
 通電 
.
 
CO
 
2-
3
+N2↑+3H2↑，以下說法不正確的是（　�。�
A、a為陽(yáng)極，b為陰極
B、電解時(shí)，溶液中OH-向b極移動(dòng)
C、陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D、電解后，溶液pH減小

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