一定溫度下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＜0，則下列說法不正確的是（　�。�
A、其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其△H相同
B、當達到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動
C、理論上該反應可設計成燃料電池，H2O（g）在正極上發(fā)生還原反應
D、平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應，升高溫度溶液堿性增強，其pH一定增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：A、焓變的大小決定于反應物和生成物能量差，與是否使用催化劑無關；
B、充入二氧化碳，生成物濃度大于反應物，平衡逆向移動；
C、原電池正極發(fā)生還原反應；
D、混合氣體通入NaOH溶液恰好反應，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液，其水解使溶液顯堿性．
解答： 解：A、有無催化劑不影響焓變大小，故A正確；
B、生成物濃度增大平衡逆向移動，故B正確；
C、燃料電池中正極反應還原反應，故C錯誤；
D、混合氣體通入NaOH溶液恰好反應，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液，其水解使溶液顯堿性，升溫能夠促進鹽類水解，溶液減小增強，pH增大，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了焓變大小的影響因素、平衡移動、原電池的電極反應、鹽類水解，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

使用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A、溴水
B、金屬鈉
C、KMnO4溶液
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取較純的一氯乙烷，最好采用的方法是（　　）
A、乙烷和氯氣取代
B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代
C、乙烯和氯化氫加成
D、乙烯和氯氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種金屬．A、B中A易失電子；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將B和C用導線相聯(lián)，浸入C的鹽溶液里，B溶解，C上有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A、D、C、A、B
B、D、A、B、C
C、D、B、A、C
D、B、A、D、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是（　�。�
A、v（N2）正=v（NH3）逆
B、單位時間內3mol H-H鍵斷裂，同時2mol  N-H鍵斷裂
C、n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D、反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機化合物的名稱：
（1）
 
；
（2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C5H12O的有機物，可與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，試根據(jù)下列性質按要求填空．
（1）若該有機物可去氫被氧化成羰基化合物，而不能發(fā)生脫水消去反應，則該有機物可能氧化生成的羰基化合物的結構簡式為
 
．名稱
 

（2）若該有機物不能去氫被氧化成羰基化合物，而能發(fā)生脫水消去反應，則該有機物的結構簡式可能為
 
．名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素．下面關于它的原子結構和性質預測正確的是（　�。�
A、類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4
B、其常見價態(tài)為+2、+3、+4
C、它的原子半徑比鉛小?
D、它的金屬性比鉛強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式CH2CH2
B、Na2O2中氧元素的化合價為-2
C、Cl-的結構示意圖：
D、乙烷的結構簡式：CH3CH3

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