Question

下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂  ②金剛石  ③NaBr  ④H₂SO₄   ⑤CaCl₂ ⑥NH₄Cl   ⑦NaHSO₄   ⑧Ne   ⑨H₂O₂   ⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是

 

；只含離子鍵的是

 

；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是

 

；不存在化學(xué)鍵的是

 

．
（2）屬于共價(jià)化合物的是

 

；屬于離子化合物的是

 

．
（3）將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的

 

（填化學(xué)鍵名稱），寫出其電離方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，
先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號；如果是多元弱電解質(zhì)，要分步電離．

解答： 解：①O₂中O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④H₂SO₄中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑤CaCl₂中鈣離子和氯離子存在離子鍵，為離子化合物；
⑥NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑦NaHSO₄中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、H原子和O原子與S原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑧Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
⑨H₂O₂中O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
（1）通過以上分析知，只存在共價(jià)鍵的是①②④⑨，只存在離子鍵的是③⑤，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是⑥⑦⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧；
故答案為：①②④⑨；③⑤；⑥⑦⑩；⑧；
（2）通過以上分析知，屬于共價(jià)化合物的是④⑨，屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑩；
故答案為：④⑨；③⑤⑥⑦⑩；
（3）NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，知道稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯點(diǎn)．