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X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于第ⅥA族

B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

D．B的沸點高于C的沸點

 

C

【解析】根據10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據原子序數結合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，則A正確；物質A是NO，不溶于水，B正確；NO和NH3可發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，C錯；由于O的非金屬性比N強，水的沸點比氨氣的高，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

下列物質的量濃度關系錯誤的是

A．等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M＞W＞Z＞Y＞X

B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵

C.用M單質作陽極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現白色沉淀

D.X、Z兩元素能形成原子個數比為3∶1和4∶2的化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．丙烯的結構簡式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：[····H]－

C．氯原子的結構示意圖：

D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：92 U

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡的標志（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)   

①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量�、辷(C)與v(D)的比值　⑦混合氣體的總質量�、嗷旌蠚怏w的總體積�、酑、D的分子數之比為1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧                          B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦                           D．①③④⑤⑧⑨

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數、等效平衡（解析版） 題型：填空題

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

 

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數________。

(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________

此時刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學反應中能量變化的有關概念及計算（解析版） 題型：選擇題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

 

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