用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則需加入下列哪種物質(zhì)（　　）
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、CuSO4
D、H2O
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：用電惰性極電解CuSO4溶液，硫酸銅有剩余，則陰極銅離子放電，陽(yáng)極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可．
解答： 解：CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42-、OH-，OH-離子的放電能力大于SO42- 離子的放電能力，所以O(shè)H-離子放電生成氧氣；
溶液中存在的陽(yáng)離子是Cu2+、H+，Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力，所以Cu2+離子放電生成Cu，溶液變成硫酸溶液；
電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2 ↑+2H2SO4，
所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，由元素守恒可知，則向溶液中加入氧化銅可恢復(fù)至電解前情況，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、Na2O2和H2O
C、NaOH和CO2
D、Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某基態(tài)原子的N能層上有2個(gè)電子，他對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子所含質(zhì)子數(shù)不可能為（　�。�
A、22B、25C、26D、29

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒稱(chēng)量，其質(zhì)量為（　　）
A、11.7g
B、23.4 g
C、26.5g
D、58.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置Ⅱ的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為還需在上圖裝置
 
與
 
之間添加如圖中的
 
裝置（填序號(hào)），該裝置的作用是
 
．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（　�。�
A、①③④B、①④⑤
C、②④D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沉降池主要用來(lái)除去廢液中的不溶物，將經(jīng)過(guò)沉淀的廢液注入置換池中，加入鐵粉，可進(jìn)行銅的回收，然后將上層清液注入再生池進(jìn)行再生，再生好的溶液注入蝕刻池繼續(xù)使用，整個(gè)工藝流程形成閉路循環(huán)，既降低生產(chǎn)成本，又減小環(huán)境污染，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出蝕刻池中反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）如何檢驗(yàn)置換池的廢液中不存在Fe3+（寫(xiě)出檢驗(yàn)方法）：
 
；
（3）再生池中的再生劑通常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水（H2O2），再生原理如下：
Fe2++H2O2+2H+------Fe3++2H2O（未配平）
①雙氧水（H2O2）的作用是
 
（填編號(hào)）
A、氧化劑
B、還原劑
C、催化劑
D、既是氧化劑又是還原劑
②雙氧水（H2O2）作為再生劑的優(yōu)點(diǎn)：
 
；
③測(cè)得某廢液中銅元素含量為0.096kg/L，鐵元素含量為0.168kg/L，把100L上述廢液完全再生，需要30%的雙氧水（H2O2）
 
kg（假設(shè)廢液中沒(méi)有Fe3+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在我國(guó)一些大城市，汽車(chē)等機(jī)動(dòng)車(chē)排出的一些大氣污染物主要有CO、
 
、
 
和碳?xì)浠衔锏龋卫砥?chē)尾氣中NO和CO 的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量
B、勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)
C、鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會(huì)促進(jìn)水的電離
D、電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

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