Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
• B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
• D、SO₂（g）+2CO（g）

  催化劑

  2CO₂（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),焓變和熵變,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以鍍層連接電源正極、鍍件連接電源負(fù)極；
B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸濃度，中和等物質(zhì)的量的NaOH，酸的濃度越大消耗的體積越��；
C．如果△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
D．S是液體，分離出S不影響平衡移動(dòng)．

解答： 解：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以鍍層連接電源正極、鍍件連接電源負(fù)極，所以在鐵表面鍍銅，Cu連接電源正極、Fe連接電源負(fù)極，故A正確；
B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸濃度，中和等物質(zhì)的量的NaOH，酸的濃度越大消耗的體積越小，所以醋酸消耗的體積較小，故B錯(cuò)誤；
C．如果△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的熵減小，且能自發(fā)進(jìn)行，所以△H＜0，故C正確；
D．S是液體，分離出S不影響平衡移動(dòng)，且反應(yīng)物濃度不變，所以正反應(yīng)速率不變，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查電鍍原理、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，熟練掌握電解原理、化學(xué)平衡影響因素、酸堿中和定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．