下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是
X
Y
Z
W
 
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．單質的活潑性可能是Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D．Y、W的最高價氧化物對應水化物可能均為強酸
D

試題分析：由元素周期表的結構可知，X、Y一定位于第二周期，Z、W一定位于第三周期。如果Y的原子序數(shù)為x，則與之相鄰同主族元素W的原子序數(shù)為x+8，x+8=2x時，x=8、x+8=16，即Y、W分別為第VIA族的氧、硫，故A正確；討論：①若四種元素均為金屬，根據(jù)同周期金屬性遞減、同主族金屬性遞增規(guī)律可知，金屬性：Y<W<Z，則金屬單質的活潑性：Y<W<Z；②若四種元素均為非金屬，根據(jù)同周期非金屬性遞增、同主族非金屬性遞減規(guī)律可知，非金屬性：Y>W>Z，則非金屬單質的活潑性：Y>W>Z，故B正確；同周期非金屬性遞增，則非金屬性：X<Y，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故C正確；氟無+7價、氧無+6價，則Y、W可能是位于第VA、IVA、IIIA、IIA、IA族，討論：①若Y、W是N、P，HNO3是強酸，H3PO4是中強酸；②若Y、W是C、Si，H2CO3、H2SiO3都是弱酸；③若Y、W是B、Al，H3BO3是弱酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物；④若Y、W是Be、Mg，Be(OH)2是弱酸，Mg(OH)2是中強堿；⑤若Y、W是Li、Na，LiOH是中強堿，NaOH是強堿，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種短周期元素，質子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關于A、B兩種元素的說法中正確的是
A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有氣體元素
B．如果A元素是氟，則B元素是硼
C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
D．如果A的最高正價是+3，則B的單質有兩種常見的同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是
A．原子半徑:rW >rZ>rY
B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．化合物從X2Y、ZY,、WY3中化學鍵的類型相同
D．化合物ZWY4·7X2Y的水溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Y
 
 
 
X
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Z
 
 
W
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．原子半徑：X﹥Y﹥Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是
 
Q
R
 
T
 
 
W
 
A．T的氧化物是光導纖維的主要成分
B．W的氫化物的化學式為HCl
C．R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質
D．Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代醫(yī)學證明，硒是人體中14種必需的營養(yǎng)元素之一，缺硒與貧血、冠心病、不孕癥、癌癥等疾病直接相關。因此，硒被譽為“生命的奇效元素”。已知硒元素與氧元素同主族，則下列關于硒的敘述中不正確的是（  ）
A．H2Se比H2O穩(wěn)定
B．最高價氧化物的水化物化學式為H2SeO4
C．它有兩種氧化物SeO2和SeO3
D．其單質常溫下呈固態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關系圖，其中乙單質是半導體，下列說法正確的是（   ）
A．丙的氫化物與丙的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙>丁>戊
C．甲的離子半徑比丁的簡單離子半徑小
D．乙與丁形成的化合物含共價鍵，同時是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：            
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_____________  。
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為           ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是                              。
（4）NaCl的晶體結構如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結構。則該X的氧化物的化學式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已
知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是
A．X的金屬性比Y的金屬性強
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價低
D．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強

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