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12．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　） 
A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動B．Cu電極上發(fā)生氧化反應
C．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色D．片刻后甲池中c（SO42-）增大

分析 甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負極沿導線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答 解：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，
A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質溶液，故A錯誤；
B、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而生成銅，故B錯誤；
C、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故C正確；
D、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，易錯選項是B，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液是通過陰陽離子的定向移動形成電流，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的原子一定是非金屬元素
C．同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為26
D．科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．改用熱的稀硫酸溶液
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．使用催化劑，可以加快反應速率
B．可逆反應A（g）?B（g）+C（g），增大壓強正反應速率和逆反應速率增大
C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大
D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．共價化合物形成的分子之間均存在分子間作用力
B．SO2和SiO2的晶體類型不相同
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
D．H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因為水分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用一種試劑能鑒別苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．FeCl3溶液B．石蕊試液C．溴水D．KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學反應．
（1）固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有abc（不定項選擇）．
a．每個C2H2和C2H4分子中的π鍵數目相同
b．碳負離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為[：N??O：]+
d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩（V）固氮酶（結構如圖1）

①V元素位于周期表的d區(qū)，該原子基態(tài)時的價層電子排布式為3d34s2．
②釩固氮酶中釩的配位原子有N、S（寫元素符號）．
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如圖2所示，該晶胞中含有釩原子數目為4．
（3）煙酰胺（結構簡式如圖3）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，1mol該分子中含σ鍵的數目為15mol或15×6.02×1023．

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