精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鐵的反應B．熾熱的炭與二氧化碳的反應
C．鋅片與稀硫酸反應D．氫氧化鈉與鹽酸反應

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應．

解答 解：A．鋁粉與氧化鐵的反應屬于鋁熱反應，為放熱反應；
B．熾熱的炭與二氧化碳的反應屬于吸熱反應；
C．鋅片與稀硫酸的反應屬于放熱反應；
D．氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于放熱反應；
所以能量變化與其他三項不相同的是B．
故選B．

點評 本題考查放熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．W、X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Y與M的最低負化合價相同，X、Z、M在周期表中位置如圖所示．用化學用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第二周期第IVA族；Y與W形成的2核離子的電子式為．
（2）X、Y形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞CH4．
（3）Z、M、Q簡單離子的半徑最大的是S2-（填離子符號）；
含Z離子的溶液與含M陰離子的溶液混合時會產生沉淀和氣體，試寫出該反應的離子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）W與Y形成的化合物甲為10電子微粒，W與Q形成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Y2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2（g）放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=-115.6kJ/mol．
（5）QY2是國際公認的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑．QY2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．
①某工廠污水中含S2-a mg/L，若處理1mol S2-需要1.6mol QY2，則處理200m3這種污水，至少需要QY210amol（用含a的式子表示）；被處理后的S2-轉化為SO42-離子（填離子符號）．
②若用QY2氣體將某污水廠的CN-氧化成兩種無污染氣體而除去，試寫出該反應的離子反應方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種元素可以組成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)可能為（　　）
A．6和8B．8和13C．10和14D．7和12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．直接由原子構成的一組物質是（　�。�
A．干冰、二氧化硅、金剛石B．氧化鈉、金剛石、氯化氫
C．碘、石墨、氯化鈉D．二氧化硅、金剛石、晶體硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物含有C、H、O、N等元素，該有機物可能是（　�。�
A．油脂B．葡萄糖C．蛋白質D．淀粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．所有的烷烴，彼此都是同系物
B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質量分數(shù)也相同，二者一定具有相同最簡式
C．組成元素的質量分數(shù)相同的不同化合物互為同分異構體
D．互為同系物的有機物相對分子質量一定相差14的整數(shù)倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有a、b、c、d四種金屬，用導線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，a極發(fā)生氧化反應；b、d相連時，b極有大量氣泡生成．則四種金屬的活動性按由強到弱順序排列的是a＞c＞d＞b．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2價的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：[Ar]3d10；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．該深藍色沉淀中的NH3通過配位鍵與中心離子Cu2+結合；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是PH3或H3O+等（任寫一種）．
（4）CuO在高溫下易轉化為Cu2O，其原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）設NaCl的摩爾質量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室有一份混有碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空（如圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線）：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、三腳架、酒精噴燈外還有一種是坩堝；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物應進行的操作是趁熱過濾；
（3）將“（2）”中濾液冷卻結晶并過濾，得到的Ba（OH）2固體中不會（填“會”或“不會”）含Ca（OH）2，因為冷卻析出Ba（OH）2的過程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）將“（3）”中制得的固體溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化 碳．當觀察到紅色剛好消失時，即可停止通二氧化碳．該過程中發(fā)生的化學反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案