某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）探究FeSO4溶液的酸堿性：取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。

A．玻璃棒 B．試管 C．天平 D．量筒

（2）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

①II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。

A．Fe2O3 、SO3 、H2O

B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

②III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實驗中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

③NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式： 。

（3）探究FeSO4中Fe2+還原性：

證明FeSO4有較強的還原性，完成下表。

（4）硫酸亞鐵用途探究

缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

如圖為某加碘鹽標簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）

某同學(xué)想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為 mL。

（2）滴定終點的判斷方法 。

（3）經(jīng)過計算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡表達式表示） 。

（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是 。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是( )

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)寫出濾液a與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 (寫化學(xué)式)。

(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 和 。

(5)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為13.40g，加入稀H2SO4后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則濾液a與NaClO3溶液反應(yīng)時至少需要 mol NaClO3才能將濾液a中的Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A.

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

B.

Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

C.

鐵比銅金屬性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D.

HF與SiO2反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B．pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C．與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某高校老師要求學(xué)生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。

【實驗一】研究溫度對反應(yīng)速率的影響，學(xué)生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。

【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：

(1)滴定：準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。

請解釋原因： 。待到 ，證明達到滴定終點。

(2)計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析：下列操作會導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是 。

A． 配制KMnO4溶液定容時，仰視觀察刻度線

B．未用待測液乙二酸潤洗滴定管

C．滴定前錐形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述正確的是

A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．氫氧化鐵膠體粒子在電場的影響下將向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體帶正電。

C．向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍說明溶液中含有NH4+

D．已知298K時，合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密閉容器中加入一定量反應(yīng)物達平衡后生成0.2mol NH3，測得反應(yīng)放出的熱量為9.20kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是( )

A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物

B．裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體

C．裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3

D．裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體

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同步練習(xí)冊答案