Question

找出下列說法中的錯誤：

①1 mol　H₂SO₄與1 mol　Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

②強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應一定是放熱反應，但弱酸和弱堿反應不一定是放熱反應

③CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO₂，故反應一定是吸熱反應

④在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

Answer 1

答案：
解析：

答案：①中和熱的測定以生成1 mol水為標準，而A中1 mol　H2SO4與1 mol　Ba(OH)2完全中和生成2 mol水． 　�、诜仓泻头磻�都是放熱反應，弱酸和弱堿發(fā)生中和反應，因為弱酸或弱堿在電離過程中要吸收一部分熱量，故生成1 mol水時所放出熱量(中和熱)小于57.3 kJ·mol－1．又因為鹽類水解是中和反應的逆反應，所以鹽類水解反應為吸熱反應． 　�、跜O是強還原劑(在高溫)，易燃物點燃時易和氧氣反應，生成穩(wěn)定的二氧化碳，故CO燃燒是放熱反應． 　　④碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒，1 mol碳完全燃燒生成CO2時所放出的熱量才叫燃燒熱． 　　解析：本題主要考查吸熱反應、放熱反應、燃燒熱、中和熱等相關(guān)的概念． 　　應明確反應熱的幾個重要概念． 　　深化升華：燃燒熱、中和熱等對物質(zhì)的量都有明確的限定．燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，中和熱是指生成1 mol水所放出的熱量．要注意兩者之間的區(qū)別與聯(lián)系，對比理解．