Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 一個水分子與其他水分子之間只能形成2個氫鍵
• B． 含氫鍵的分子熔沸點一定比不含氫鍵的分子熔沸點高
• C． 分子間作用力常包括氫鍵和范德華力
• D． 當水有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時只破壞了氫鍵

Answer 1

分析 A．每個水分子與相鄰四個水分子形成四個氫鍵；
B．形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點降低；
C．分子間作用力，又稱范德華力，氫鍵屬于分子間作用力的一種；
D．當H₂O由液體變?yōu)闅怏w時既破壞了氫鍵，又破壞了范德華力．

解答 解：A．水分子中氧原子含有一對孤對電子，O原子電負性較大，可以和其它的水分子形成兩個氫鍵，含有的兩個氫原子，可以分別和其它的水分子的氧原子形成兩個氫鍵，所以以一個水分子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，每個水分子與相鄰四個水分子形成四個氫鍵，故A錯誤；
B．分子內(nèi)形成氫鍵，那么相應(yīng)的分子間的作用力就會減少，所以物質(zhì)的熔沸點降低，故B錯誤；
C．分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力，存在于分子與分子之間，或分子內(nèi)，故C正確；
D．H₂O分子中電負性較強的氧原子有孤電子對，可以和其它的水分子形成氫鍵，當H₂O由液體變?yōu)闅怏w時，氫鍵隨著分子間距離越大而逐漸消失，但范德華力隨著分子間的距離變大而變小不會消失，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查了氫鍵和范德華力，掌握氫鍵的含義是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．