Question

16．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度．請根據(jù)圖所示，回答下列問題：

（1）Y是SO₂（化學式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，書寫相關化學方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（3）將X的水溶液久置于空氣中會變渾濁，說明X具有還原性質．
（4）燒杯中加一些蔗糖，滴幾滴水，并倒入一些W的濃溶液，用玻璃棒攪拌，觀察到的所有現(xiàn)象為產(chǎn)生黑色海綿狀固體，有酸霧，有刺激性氣味，放出大量熱，說明W的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性性質．
（5）欲制備Na₂S₂O₃，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號）．
a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S    c．Na₂SO₃+Na₂SO₄    d．SO₂+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 依據(jù)元素化合價和物質分類分析，X為氣態(tài)氫化物為H₂S，Y為硫元素的+4價氧化物為SO₂，Z為+4價的鹽可以為Na₂SO₃，W為+6價的含氧酸為H₂SO₄；
（1）上述分析可知Y為二氧化硫氣體；
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，是二氧化硫和硫化氫反應生成單質硫和水；
（3）將X的水溶液久置于空氣中會變渾濁的反應是硫化氫和氧氣反應生成硫單質和水；
（4）濃硫酸的三大特性：脫水性、吸水性和強氧化性，燒杯中加一些蔗糖，滴幾滴水，濃硫酸使蔗糖脫水得到碳，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，
（5）Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2．

解答 解：X為氣態(tài)氫化物為H₂S，Y為硫元素的+4價氧化物為SO₂，Z為+4價的鹽可以為Na₂SO₃，W為+6價的含氧酸為H₂SO₄；
（1）上述分析可知Y為二氧化硫氣體，故答案為：SO₂；
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，是二氧化硫和硫化氫反應生成單質硫和水，反應的化學方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（3）將X的水溶液久置于空氣中會變渾濁的反應是硫化氫和氧氣反應生成硫單質和水，反應中H₂S中硫元素化合價-2價變化為0價，具有還原性，
故答案為：還原；
（4）燒杯中加一些蔗糖，滴幾滴水，濃硫酸使蔗糖脫水得到碳，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，反應現(xiàn)象為：產(chǎn)生黑色海綿狀固體，有酸霧，有刺激性氣味，放出大量熱，蔗糖變黑是濃硫酸的脫水性，生成氣體是表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，滴入水后反應表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，所以反應現(xiàn)象表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性、強氧化性，
故答案為：產(chǎn)生黑色海綿狀固體，有酸霧，有刺激性氣味，放出大量熱，吸水性、脫水性、強氧化性；
（5）Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，cd中S的化合價都大于2，b符合題意，
故答案為：b．

點評 本題考查非金屬性比較、氧化還原反應、反應產(chǎn)物和反應現(xiàn)象等，側重反應原理中高頻考點的考查，注意根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律解答，題目難度不大．