Question

向含有16.6g鹵化鉀的溶液中加入某AgNO₃溶液，至反應完全，生成23.5g沉淀，求鹵化鉀的化學式．若反應后濾液的質量恰好等于原鹵化鉀溶液的質量，求該AgNO₃溶液的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)鹵化鉀和鹵化銀之間的關系式確定X元素，從而確定鹵化鉀化學式；
m（KI溶液）+m（AgNO₃溶液）=m（AgI）+m（KNO₃溶液），生成的新溶液的質量與原溶液的質量相等，根據(jù)質量守恒，則有m（AgNO₃溶液）=m（AgI）．

解答： 解：設鹵元素化學式為X，其相對原子質量為R，
KX+AgNO₃=AgX↓+KNO₃
39+R     108+R
16.6g    23.5g
（39+R）：（108+R）=16.6g：23.5g
R=127，為I元素，所以該鹵化鉀化學式為KI；
m（KI溶液）+m（AgNO₃溶液）=m（AgI）+m（KNO₃溶液），生成的新溶液的質量與原溶液的質量相等，根據(jù)質量守恒，則有m（AgNO₃溶液）=m（AgI），
根據(jù)Ag原子守恒得AgNO₃------AgI，硝酸銀的相對分子質量為170、AgI的相對分子質量為235，所以硝酸銀質量分數(shù)=

170

235

×100%=72.3%，
答：鹵化鉀的化學式為KI；該溶液質量分數(shù)為72.3%．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重考查分析計算能力，難點是第二問，正確判斷m（AgNO₃溶液）=m（AgI）是解本題關鍵，很多同學往往漏掉鹵化鉀溶液中的水而導致錯誤，為易錯點．