Question

向50mL 1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入100mL KOH溶液，充分反應得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�

• A、1mol?L^-1
• B、3mol?L^-1
• C、1.5mol?L^-1
• D、3.5mol?L^-1

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：硫酸鋁中Al³⁺的物質(zhì)的量為2×1mol/L×0.05L=0.1mol，最多能生成沉淀0.1mol，但是最終生成反應生成3.9g（0.05mol）沉淀，可知KOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，即生成0.1molAl（OH）₃沉淀后，又溶解了0.05mol；
分情況討論：
1、氫氧化鉀不足量，氫氧根全部轉(zhuǎn)化為沉淀；
2、氫氧化鉀過量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

解答： 解：1、氫氧化鉀不足量，氫氧根全部轉(zhuǎn)化為沉淀．
設 KOH溶液的物質(zhì)的量是x，
    3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
    3        78g
    x        3.9g
   x=0.15mol
c（KOH）=

n(KOH)

v(KOH)

=

0.15mol

0.1L

=1.5mol?L^-1
2、硫酸鋁不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸鋁中Al³⁺的物質(zhì)的量為2×1mol/L×0.05L=0.1mol，最多能生成沉淀0.1mol，但是最終生成反應生成3.9g（0.05mol）沉淀，說明：生成0.1molAl（OH）₃沉淀后，又溶解了0.05mol；
設KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是ymol/L，
        3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
        3mol      1mol
       0.3mol    0.1mol
      Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O 
       1mol      1mol
      0.05mol    0.05mol
所以KOH溶液的物質(zhì)的量是 0.3mol+0.05mol=0.35mol，c（KOH）=

n(KOH)

v(KOH)

=

0.35mol

0.1L

=3.5mol?L^-1，
故選：CD．

點評：本題考查的是物質(zhì)的量濃度的相關計算，氫氧化鋁顯兩性，需要考慮沉淀先生成后溶解的現(xiàn)象，分情況討論，防止答案遺漏．