Question

2．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Na＜Mg＜Al＜Si
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D． 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al＞Si，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性為H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．