Question

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^{?/SUP>作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：}

I₂＋I(xiàn)^－I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－；析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S₂O₃^2－＋I(xiàn)₃^－S₄O₆^2－＋3I^－．

操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣(可能含少量Fe₂(SO₄)₃)，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．

①實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是________．

②實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是________．

③本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)椋?U>________．

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：________．

⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)＝________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差(2分) (2)提供酸性環(huán)境抑制銅離子水解(2分) (3)防止空氣中氧氣氧化碘化鉀;防止碘升華(2分) (4)Cu2+＋4I－＝＝＝2CuI↓＋I(xiàn)2(2分) (5)64Cv/1000a×100％(2分)