4．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可以作為調(diào)味劑，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
B．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯
C．化工生產(chǎn)中煤的干餾、石油的分餾、天然氣生產(chǎn)甲醇均屬于化學(xué)變化
D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

分析 A、氯化鈉左調(diào)味劑，屬于易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；
B、聚乙烯無毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分；
C、判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化；
D、鋁合金的性能：強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等．

解答 解：A、食鹽可以作為調(diào)味劑，屬于易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡，故A正確；
B、聚乙烯無毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分，故B正確；
C、煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程．有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，石油分餾是利用沸點(diǎn)不同使混合物分離的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，天然氣生產(chǎn)甲醇屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D、鋁合金具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等性能，在航空、航天、汽車、機(jī)械制造、船舶及化學(xué)工業(yè)中已大量應(yīng)用，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了生活的化學(xué)相關(guān)的知識(shí)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用知識(shí)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖．
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，I2（S）+I-?I3-（aq）．
容器中盛放的試劑分別為：
A．MnO2
C．0.5000mol/L的KI溶液
D．AgNO3溶液
E．NaOH溶液
F．濃鹽酸
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）當(dāng)D裝置中出現(xiàn)白色沉淀 時(shí)，停止加熱；E的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣．
（3）當(dāng)氯氣開始進(jìn)入C時(shí)，C中看到的現(xiàn)象是溶液變棕黃色；不斷向C中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因被置換出來的I2在KI溶液中溶解度、較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應(yīng)KI被消耗，平衡I2（S）+I-?I3-（aq）向左移動(dòng)，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
（4）持續(xù)不斷地向C中通入氯氣，看到C中液體逐漸澄清，最終呈無色．推測(cè)此時(shí)C中無色溶液里含碘物質(zhì)的化學(xué)式HIO3（此時(shí)溶液中只有一種含碘微粒）．
為確定含碘物質(zhì)中碘元素的化合價(jià)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取反應(yīng)后C中溶液5.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸．
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL．
已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
計(jì)算：碘元素的化合價(jià)為+5．
（5）欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠭-，可使用的試劑為氯水和淀粉溶液．合理的實(shí)驗(yàn)操作為取樣，滴加淀粉溶液，振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．以鉑為陽極，銅為陰極，電解硫酸銅溶液，在陽極和陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：2B．8：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．lmol該有機(jī)物可消耗3mol NaOHB．該有機(jī)物的分子式為C16H1705
C．最多可與7molH2發(fā)生加成D．苯環(huán)上的一溴代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-+HClO═HCO3-+ClO-
③等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應(yīng)：Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O．
A．②④B．①③C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用物理方法從植物體中提取，或是用化學(xué)方法合成藥用化學(xué)物質(zhì)，治療病癥，挽救性命，一直是科學(xué)家們致力研究的課題．請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)分析“青蒿素”、“華法林”兩種藥物的結(jié)構(gòu)及合成過程．
Ⅰ.2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦．“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬人的生命．”

下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖1所示）的說法錯(cuò)誤的是D．
A．青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵
B．青蒿素的分子式為C15H22O5
C．由雙氫青蒿素轉(zhuǎn)化為青蒿素的反應(yīng)屬氧化反應(yīng)
D．雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)
Ⅱ．華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如圖2（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：①

②

（1）A屬于芳香烴，名稱是甲苯；
（2）C生成D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)； E與N合成華法林的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）B→C的轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．L→M的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）K有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體還有18種．
①屬于芳香族化合物   ②遇到FeCl3顯紫色   ③可發(fā)生水解反應(yīng)．
寫出其中滿足核磁共振氫譜圖顯示峰值比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號(hào)）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問，時(shí)行了如下探究．
【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是HCO3-和CO32-；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O（或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O）；
【定量試驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應(yīng)放在A中進(jìn)行加熱．
A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝
（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2A；
（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg．由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量．請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳銨中可能含有HCO3-不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀所測(cè)得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確（或因?yàn)樘间@中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可準(zhǔn)確測(cè)得碳元素的質(zhì)量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯
D．實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

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