Question

【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：

（1）該反應的化學反應方程式為_____

（2）反應達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉(zhuǎn)化率為_____

（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。

（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。

a.容器中A與B的物質(zhì)的量相等

b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

c.各物質(zhì)的濃度保持不變

Answer 1

【答案】2B(g)2A(g)+C(g) 50% 2 由0.8mol減少為0.4mol 0.1mol·L-1·min-1 bc

【解析】

分析題給c-t圖，可以看出A、C濃度隨著時間的進行逐漸增大，2min后保持不變，B的濃度隨著時間的進行逐漸減小，2min后保持不變，由此可知，B為反應物，A、C為生成物。且在2min時達到平衡狀態(tài)。結(jié)合其濃度的變化值，可以推導出該反應的反應方程式并進行相關(guān)計算。

（1）由圖知：B為反應物，A、C為生成物。A、B、C的濃度變化值分別為：，，。根據(jù)同一反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比等于反應方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，可知A、B、C的化學計量數(shù)之比為：，故反應方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；

（2）由圖可知，平衡時B物質(zhì)的濃度為0.2mol/L，反應物B的轉(zhuǎn)化濃度=，則B的轉(zhuǎn)化率=，答案為：50%；

（3）由圖可知，反應在2min時各物質(zhì)的濃度保持不變，可知在2min時該反應達平衡狀態(tài)，答案為：2；

（4）據(jù)圖可得：開始時，B的物質(zhì)的量為，2min末，B的物質(zhì)的量為，反應從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.4mol；，根據(jù)反應速率定義，用B的濃度變化表示的反應速率v(B)=；故答案為：由0.8mol減少為0.4mol；0.1mol·L-1·min-1；

（5）反應達平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，反應物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此判斷：

a．由圖可以看出，在t min時，A、B物質(zhì)的量濃度相等，物質(zhì)的量也相等。但此時反應不是平衡狀態(tài)，故A、B物質(zhì)的量相等不能表示反應達平衡狀態(tài)，a項錯誤；

b．A為有色氣體，B、C是無色氣體。含有有色物質(zhì)的體系顏色不再發(fā)生變化，可以表示反應達平衡狀態(tài)，b項正確；

c．各物質(zhì)的濃度保持不變可以表示反應達平衡狀態(tài)，c項正確；

答案選bc。故答案為：bc。