實驗室配制500 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列問題:

(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g

(2)下圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是________mL.下圖Ⅱ所示的儀器名稱是________,可用于配制________L的一定物質的量濃度的溶液.

(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、________.

(4)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?

A、加水時越過刻度線________;

B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理________;

C、溶解后沒有冷卻便進行定容________

答案:
解析:

  (1)14.3;(2分)

  (2)7.2 容量瓶 0.5;(各1分,共3分)

  (3)500 mL容量瓶 膠頭滴管;(各1分,共3分)

  (4)偏低 不變 偏高;(各2分,共6分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標號)。

(2)在化學分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                       。

步驟四:計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題:

①該滴定實驗             (“需要”或“不需要”)加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

 

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科目:高中化學 來源:2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷(四) 題型:實驗題

(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
(2)在化學分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。
步驟三:                                                       。
步驟四:計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題:
①該滴定實驗             (“需要”或“不需要”)加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

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科目:高中化學 來源:2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷(四) 題型:實驗題

(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為       mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____         (填字母標號)。

(2)在化學分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                        。

步驟四:計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題:

①該滴定實驗              (“需要”或“不需要”)加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______              ,最后又變慢的原因是          。④請寫出步驟三的操作內容                            。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                  mol·L-1。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(9分)在化學分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為:   C2O42+MnO4+H→CO2↑+Mn2++H2O

以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                        。

步驟四:計算,得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題:

(1)配平反應方程式:   C2O42   MnO4   H   CO2↑+   Mn2+   H2O

(2)該滴定實驗              (“需要”或“不需要”)加指示劑。

(3)步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

 

(4)步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                 ,最后又變慢的原因是           。

(5)請寫出步驟三的操作內容                                             。

(6)若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為           mol?L-1。

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