下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B、向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．3molBa（OH）2與3molKAl（SO4）2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鋁和硫酸鉀；
B．電荷不守恒；
C．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合溶液；
D．含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合，反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水．
解答： 解：A．向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A錯誤；
B．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B錯誤；
C．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故C正確；
D．含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合，離子方程式：OH-+H+=H2O，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項AD為易錯選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有種特征峰
 
，D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定實驗室長期存放的Na2SO3固體（含Na2SO4）的純度，某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了兩種實驗方案．準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液．分成兩組進行實驗：
甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為mg．
乙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4進行滴定．消耗KMnO4溶液的體積為bmL．
（1）配制250mLNa2SO3溶液時，用到的主要實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
、
 
．
（2）洗滌沉淀的方法是
 
．
（3）實驗時，沉淀可以在
 
中進行干燥．
A．裝有P2O5的球形干燥管
B．裝有生石灰的干燥器
C．裝有濃硫酸的洗氣瓶
（4）在乙組實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，滴定終點溶液顏色的變化是
 
，若滴定終點讀數(shù)時俯視液面，則所測純度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）用乙組的實驗數(shù)據(jù)，計算求得Na2SO3固體的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取1.500g樣品，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液．用0.1010mol?L-1的NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)實驗步驟填空：
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有
 
；
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積
 
．滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)
 
．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 

A．滴定管內(nèi)液面的變化            B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前/mL滴定后/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.3022.30
則消耗NaOH標準溶液的體積平均為
 
mL，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）銀鏡反應(yīng)實驗的試管，教材編者認為用稀硝酸清洗試管，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）化學(xué)興趣小組通過實驗證明以用某些鐵鹽溶液洗滌，也可以達到目的．反應(yīng)如下：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+，c（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（（SO4）3兩種溶液，洗滌效果最好的
 
，原因是：
 

（3）有人認為Fe（NO3）3溶液也可以做洗滌劑，反應(yīng)原理與（1）同，提供氫離子的是Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）綜上所述，欲除去做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管上的銀，應(yīng)選用上述試劑中的
 
更為合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進行如圖實驗．

請回答：
（1）Ⅰ過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是，用離子方程式表示
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08gX加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥得固體6.08g．A中含有的物質(zhì)為
 
．計算各組份的物質(zhì)的量，寫出計算過程：（已知相對原子質(zhì)量：Cu：64  
Al：27   Fe：56   Si：30   O：16    H：1 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的鹽，H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子，X常溫時是一種無色液體．試回答下列問題；







（1）寫出D、H（過量）、X反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：
 
；
（3）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：4D（g）+5Y（g）?4E（g）+6X（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min反應(yīng)達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了F0．則2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?LF0?minF0，平衡時D的濃度為
 
mol?LF0．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6kJ?molF0．當加入4mol H和2mol Y后，放出345kJ的熱量時，H的轉(zhuǎn)化率最接近于
 
（填字母）．A、40%   B、50%    C、80%    D、90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、Cl-
B、Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、SO32-、NO3-
D、Na+、K+、MnO4-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1LNO和1LO2的混合氣體通入水中，充分反應(yīng)后，問：剩余的氣體是什么？是多少．

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同步練習(xí)冊答案