Question

（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學式為

 

．
（2）反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中氧化劑是

 

，氧化劑和還原劑的物質的量之比

 

．
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質量分數為

 

．

 

（填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液．
（4）等物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液與足量的AgNO₃溶液完全反應，若產生相同質量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,化學方程式的有關計算,鈉的重要化合物

專題：計算題,氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）明礬為十二水硫酸鋁鉀；
（2）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0；
（3）加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數；二者均與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
（4）產生相同質量的沉淀，則生成的AgCl相同，氯離子物質的量相同，濃度相同時，由n=cV可知，溶液的體積之比等于物質的量之比．

解答： 解：（1）明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O，故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O；
（2）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，5molHCl與1mol氧化劑轉移電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，故答案為：KClO₃；1：5；
（3）加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，則固體質量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g
m                          10.0g-8.45g=1.55g           
m=

2×84g×1.55g

62g

=4.2g，
所以混合物中碳酸鈉的質量為10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸鈉的質量分數為：

5.8g

10.0g

×100%=58%，
二者均與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，現象相同，不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，
故答案為：58%；不能；
（4）產生相同質量的沉淀，則生成的AgCl相同，氯離子物質的量相同，濃度相同時，由n=cV可知，溶液的體積之比等于物質的量之比，設生成AgCl均為6mol，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量分別為6mol、3mol、2mol，則消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比為6：3：2，故答案為：6：3：2．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、化學反應的計算及濃度的計算等，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的性質及相關計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力及綜合應用能力的考查，題目難度不大．